1.

$p=e=18$

$A=p+n=40\Rightarrow n=40-18=22$

Cấu hình e của Ar:

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ 

Lớp ngoài đã đủ 8e nên nguyên tử Ar bền vững. Do đó phân tử Ar chỉ gồm 1 nguyên tử. 

2.

$\%X=50\%$

$\Rightarrow p_X+n_X=0,5(p_X+n_X+2p_Y+2n_Y)$

$\Leftrightarrow 0,5p_X+0,5n_X-(p_Y+n_Y)=0$  (*)

$p_X=n_X$; $p_Y=n_Y$

Thay vào (*)

$\Rightarrow p_X-2p_Y=0$        (1)

Mà $p_X+2p_Y=32$                    (2)

(1)(2)$\Rightarrow p_X=16(S), p_Y=8(O)$

X: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$

$\to$ ô 16, chu kì 3, nhóm VIA 

Y: $1s^2 2s^2 2p^4$

$\to$ ô 8, chu kì 2, nhóm VIA 

3.

Đặt $p_A=x-2$, $p_B=x$, $p_C=x+2$

$\Rightarrow x-2+x+x+2=15$

$\Leftrightarrow x=5$

Vậy số hiệu nguyên tử A, B, C lần lượt là 3, 5, 7.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$1/$

$^{40}_{18}{\rm{Ar}}$ có :

Số hạt electron = số hạt proton = 18

Số hạt notron = 40 -18 = 22$

$2/$

Trong X :

Gọi số hạt electron = Số hạt proton = Số hạt notron = $a$

Trong Y :

Gọi số hạt electron = số hạt proton = số hạt notron = $b$

Tổng số hạt proton trong phân tử là 32 :

$a + 2b = 32(1)$

Ta có :

Số khối của X : $A = p + n =a + a = 2a$

Số khối của Y : $A = p + n = b + b = 2b$

Vậy :

$\%X = \dfrac{A_X}{A_X + 2A_Y}.100\% = \dfrac{2a}{2a + 2b.2}.100\% = 50\%$
$⇔2a = a + 2b$

$⇔ a - 2b = 0(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = 16 ; b = 8$
Vậy :

Cấu hình e của X : $1s^22s^22p^63s^23p^4$

Vị trí : Ô 16 , nhóm VIA , chu kì 3

Cấu hình e của Y : $1s^22s^22p^4$

Vị trí : Ô 8, nhóm VIA , chu kì 3

$3/$

Gọi số hiệu nguyên tử của A là $a$. Suy ra :

Số hiệu nguyên tử của B là $a + 2$

Số hiệu nguyên tử của C là $a+ 4$

Tổng số electron = Tổng số hiệu nguyên tử :

$a + (a + 2) + (a + 4) = 15$
$⇔ 3a + 6 = 15$
$⇔ a = 3$

Vậy số hiệu nguyên tử của $A,B,C$ lần lượt là : $3,5,7$