Đáp án:
Bạn xem lại số liệu của đề giúp mình nhé!!!!
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là số mol của FeO và \(F{e_3}{O_4}\)
\(\begin{array}{l}
FeO + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}O\\
F{e_3}{O_4} + 8HCl \to FeC{l_2} + 2FeC{l_3} + 4{H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,12mol
\end{array}\)
Vì axit lấy dư 10% nên lượng cần vừa đủ là: \({n_{HCl}}cần= 0,12 - \dfrac{{0,12 \times 10}}{{100}} = 0,108mol\)
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
72a + 232b = 3,04\\
2a + 8b = 0,108
\end{array} \right.\\
\to a = - 0,0065 \to b = 0,015
\end{array}\)
Bạn xem lại số liệu dùm mình nhé!!!!!