Vì $H_2S$ và $H_2CO_3$ là hợp chất cộng hoá trị, còn $NaHS$ là hợp chất ion nên cách điện li trong nước khác nhau:
- $H_2S$, $H_2CO_3$ điện li không hoàn toàn trong nước. Điện li càng nhiều $H^+$ thì càng khó khăn ($pKa$ ngày càng giảm)
- $NaHS$ điện li hoàn toàn tạo ion $Na^+$, $HS^-$.