Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Quy đổi hỗn hợp X thành : $Fe$ và $O$
Ta có : $n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{120}{400} = 0,3(mol)$
$\xrightarrow{BTNT\ với\ Fe} n_{Fe} = 2n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,3.2 = 0,6(mol)$
$n_{SO_2} = \dfrac{0,672}{22,4} = 0,03(mol)$
Bảo toàn e :
$3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO_2}$
$⇒ n_O = \dfrac{0,6.3 - 0,03.2}{2} = 0,87$
Vậy :
$m_X = m_{Fe} + m_O = 0,6.56 + 0,87.16 = 47,52(gam)$