Đáp án:
\(C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,006}}{{0,05}} = 0,12M\)
Giải thích các bước giải:
Dung dịch X có pH=2 nên dung dịch sau phản ứng có axit dư
\(\begin{array}{l}
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
pH = 13 \to pOH = 1 \to {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{]}} = 0,1M\\
{n_{NaOH}} = V \times {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{]}} = 0,005mol\\
\to {n_{{H^ + }}} = {n_{NaOH}} = 0,005mol\\
pH = 2 \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,01M\\
\to {n_{{H^ + }}}dư= {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} \times V = 0,01 \times (0,05 + 0,05) = 0,001mol\\
\to {n_{{H^ + }}}ban đầu= {n_{{H^ + }}} + {n_{{H^ + }}}dư= 0,006mol\\
\to C{M_{{H^ + }}} = C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,006}}{{0,05}} = 0,12M
\end{array}\)
