Đáp án:
$m= 69,95(gam)$
Giải thích các bước giải:
$n_{OH^-} = n_{NaOH} + 2n_{Ba(OH)_2}=0,75+0,25.2=1,25(mol)$
$n_{Ba^{2+}} = n_{Ba(OH)_2} = 0,25(mol)$
$n_{H^+} = 2n_{H_2SO_4} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$n_{Al^{3+}} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15.2 = 0,3(mol)$
$n_{SO_4^{2-}} = n_{H_2SO_4} + 3n_{Al_2(SO_4)_3}= 0,55(mol)$
$OH^- + H^+ \to H_2O$
$Al^{3+} + 3OH^- \to Al(OH)_3$
$0,3$ $0,9$ $0,3$ $(mol)$
$n_{OH^-\ pư} = n_{H^+} + 3n_{Al^{3+}} = 1,1(mol)$
$Al(OH)_3 + OH^- \to AlO_2^- + 2H_2O$
$n_{Al(OH)_3\ bị\ hòa\ tan} = n_{OH^-\ dư} = 1,25 - 1,1=0,15(mol)$
$\to n_{Al(OH)_3\ thu\ được} = 0,3 - 0,15 = 0,15(mol)$
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$
$n_{Ba^{2+}} = 0,25 < n_{SO_4^{2-}} = 0,55$ nên $SO_4^{2-}$ dư
$\to n_{BaSO_4} = n_{Ba^{2+}} = 0,25(mol)$
Vậy :
$m = m_{Al(OH)_3} + m_{BaSO_4} = 0,15.78 + 0,25.233$
$= 69,95(gam)$
