Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 24: Chứa H trong gốc Axit → A
Câu 25 : B
Câu 26 : B
$NaHCO_3 + NaOH \to Na_2CO_3 + H_2O$
$NaHCO_3 + HCl \to NaCl + CO_2 + H_2O$
Câu 27 : B
- Hóa đỏ là $H_2SO_4$
- Hóa xanh là $Ba(OH)_2$
- Không chuyển màu : $BaCl_2$
Câu 28 : Bảo toàn điện tích :
$n_{NH_4^+} + 2n_{Mg^{2+}} = 2n_{SO_4^{2-}} + n_{HCO_3^-}$
$⇔ a + 2b = 2c + d$
$→$ C
Câu 29 :C
$[H^+] = 10^{-4,5} = 3,15.10^{-5} << 1$
nên đây là axit yếu.
Kí hiệu : $<<$ : nhỏ hơn rất nhiều.
Câu 30 : A
$pH$ càng nhỏ, nồng độ $H^+$ càng lớn
Câu 31 : D
Câu 32 : C
Vì $CH_3COOH$ là chất điện li yếu
nên $[H^+] < C_{M_{CH_3COOH}} = \dfrac{1}{1} = 1$
