$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$
$nFe=25,2/56=0,45(mol)$
$⇒nH_2=0,45(mol)$
$⇒V=0,45.22,4=10,08(l)$
Dung dịch A là dung dịch $FeSO_4$, ta có:
$m_{ddH_2SO_4}=0,45.98.100/10=441(g)$
$⇒m_{ddA}=441+25,2-0,45.2=465,3(g)$
Khi làm lạnh A, tách ra được 55,6g $FeSO_4.xH_2O$ hay tách được chất rắn B
⇒$m_{ddcl}=465,3-55,6=409,7(g)$
⇒%$C_{FeSO_4}=409,7.9,275/100=38(g)$
⇒$nFeSO_4=38/152=0,25(mol)$
⇒$m_{FeSO_4 tách}=0,45-0,25=0,2(mol)$
⇒$mB=(152+18x).0,2=55,6(g)$
⇒$x=7$
⇒$\text{CTHH của FeSO_4.xH_2O là:}FeSO_4.7H_2O$