Đáp án:
pH≈11,28
Giải thích các bước giải:
Dung dịch H2SO4 có pH=4 ⇒ [H+]=10^-4 M ⇒ nH+=CM.V=0,08.10^-2=8.10^-6 mol
Dung dịch Ba(OH)2 có pH=12 ⇒ [H+]=10^-12 M ⇒ [OH-]= ( 10^-14) / [H+]=0,01M ⇒nOH-=CM.V=0,01.0,02=2.10^-4 mol
H+ + OH- → H2O
Theo đb: 8.10^-6 mol 2.10^-4 mol
Ta thấy: nH+<nOH- →H+p/ư hết, OH- dư (2.10^-4 - 8.10^-6=1,92.10^-4)
Vsau=0,08+0,02=0,1l ⇒ [OH-]=n/Vsau=1,92.10^-3 M ⇒[H+]= (10^-14)/[OH-]≈5,21.10^-12 M
⇒pH≈11,28