Đáp số : $380ml$
Giải thích các bước giải:
${n_{Cu}} = 0,075mol$
${n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HN{O_3}}} = 0,12 + 2.0,06 = 0,24mol$
${n_{NO_3^ - }} = 0,12mol$
$3Cu + 8{H^ + } + 2NO_3^ - \to 3C{u^{2 + }} + 2NO + 4{H_2}O$
Ta có:
$\dfrac{{{n_{Cu}}}}{3} < \dfrac{{{n_{{H^ + }}}}}{8} < \dfrac{{{n_{NO_3^ - }}}}{2}$ → $Cu$ phản ứng hết, ${H^ + }$ dư
${n_{{H^ + }(pu)}} = \dfrac{8}{3}{n_{Cu}} = 0,2mol \Rightarrow {n_{{H^ + }(du)}} = 0,04mol$
$ \Rightarrow Y:{H^ + }(0,04mol);C{u^{2 + }}(0,075mol),NO_3^ - (0,07mol)$
Thêm $NaOH$ vào Y có các PT sau:
$O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O$
$2O{H^ - } + C{u^{2 + }} \to Cu{(OH)_2}$
$ \Rightarrow {n_{NaOH(\min )}} = {n_{{H^ + }}} + 2{n_{C{u^{2 + }}}} = 0,04 + 0,075.2 = 0,19mol$
$ \Rightarrow {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,19}}{{0,5}} = 0,38(l) = 380ml$
