Đáp án:
\(\begin{array}{l} pH=1,85\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} n_{H^+}=n_{HCl}=0,75\times 0,04=0,03\ mol.\\ n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{KOH}=0,08\times 0,16\times 2+0,01\times 0,16=0,0272\ mol.\\ ⇒n_{H^+}\text{(dư)}=0,03-0,0272=0,0028\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,0028}{40+160}=0,014\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,014)=1,85\end{array}\)
chúc bạn học tốt!