Đáp án:
$\%m_{Na}=76,67\%\\\%m_{Li}=23,33\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Na,X lần lượt là a,b mol
$Na+H_2O\to NaOH+\dfrac{1}{2}H_2$
$X+H_2O\to XOH+\dfrac{1}{2}H_2$
Vậy dung dịch A chưa $NaOH;XOH$
$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\2XOH+H_2SO_4\to X_2SO_4+2H_2O$
Thấy;
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.(n_{NaOH}+n_{XOH})\\⇒(n_{NaOH}+n_{XOH})=2.n_{H_2SO_4}=1\ mol$
$⇒n_{Na}+n_X=n_{NaOH}+n_{XOH}=1\ mol$
$⇒M_{hh}=\dfrac{15}{1}=15$
Do $M_{Na}=23>15$ ⇒ $M_X<15$
Do X là kim loại kiềm nên X chỉ có thể là Li, (M=7)
Theo đề bài, ta có hệ phương trình:
$23a+7b=15; a+b=1$
$⇒a=b=0,5\ mol⇒m_{Na}=11,5g⇒\%m_{Na}=76,67\%\\\%m_{Li}=23,33\%$