Đáp án:
\(\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} \approx 0,009\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
\text{ Gọi $V_1$ là thể tích của dung dịch HCl pH=1}\\
\text{ Gọi $V_2$ là thể tích của dung dịch HCl pH=4}\\
pH = 1 \Rightarrow [{H^ + }] = {10^{ - 1}} = 0,1(M)\\
\Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 0,1 \times {V_1}(mol)\\
pH = 4 \Rightarrow [{H^ + }] = {10^{ - 4}}(M)\\
\Rightarrow {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 4}} \times {V_2}(mol)\\
{n_{{H^ + }}} = 0,1 \times {V_1} + {10^{ - 4}} \times {V_2}(mol)\\
{V_{dd}} = {V_1} + {V_2}(l)\\
pH = 3 \Rightarrow [{H^ + }] = {10^{ - 3}}(M)\\
\Rightarrow \dfrac{{0,1 \times {V_1} + {{10}^{ - 4}} \times {V_2}}}{{{V_1} + {V_2}}} = {10^{ - 3}}\\
\Leftrightarrow 0,1 \times {V_1} + {10^{ - 4}} \times {V_2} = {10^{ - 3}} \times {V_1} + {10^{ - 3}} \times {V_2}\\
\Leftrightarrow 0,099{V_1} = 0,0009{V_2} \Rightarrow \dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{{0,0009}}{{0,099}} \approx 0,009
\end{array}\)
