Đáp án: Phần trăm của đồng vị $X$ là $25$% và đồng vị $Y$ là $75$%.
Giải thích các bước giải:
PTHH: $Zn+2R→ZnR_{2}$
Hspt: 1 2 1 (mol)
$n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{1,95}{65}=0,03(mol)$
$n_{ZnR_2}=\dfrac{m_{ZnR_2}}{M_{ZnR_2}}=\dfrac{4,08}{65+2R}$
$n_{Zn}=n_{ZnR_2}$
⇔ $0,03=\dfrac{4,08}{65+2R}_{}$
⇔ $R=35,5_{}$
→ $R$ là $Clo$
Nguyên tử R có đồng vị $X$ lớn hơn đồng vị $Y$ 2 đơn vị: (tức là số khối của chúng hơn kém nhau)
$A_{X}-A_Y=2$ $(1)$
Tổng số khối của 2 đồng vị là $72.$
⇒ $A_{X}+A_Y=72$ $(2)$
Từ $(1)$ và $(2)$ ta có hệ phương trình:
$\begin{cases} A_X-A_Y=2 \\ A_X+A_Y=72 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} A_X=37 \\ A_Y=35 \end{cases}$
Gọi phần trăm của đồng vị $A_X$ là $x$ $($%$)$
Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:
$\overline{A}_{Cl}=\dfrac{A_X.x+A_Y.(100-x)}{100}$
⇒ $35,5=\dfrac{37x+35(100-x)}{100}_{}$
⇔ $x=25_{}$ $($%$)$
Vậy phần trăm của đồng vị $X$ là $25$% và đồng vị Y là $75$%.
