Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Gọi oxit kim loại có công thức: \({R_x}{O_y}\)
Gọi a là số mol của kim loại R
\(\begin{array}{l}
{R_x}{O_y} + yCO \to xR + yC{O_2}\\
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
2R + 2aHCl \to 2RC{l_a} + a{H_2}\\
{n_{CaC{O_3}}} = 0,07mol\\
\to {n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,07mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,0525mol\\
\to {n_R} = \dfrac{2}{a}{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,105}}{a}mol\\
\to {n_O}(oxit) = {n_{CO}} = 0,07mol\\
\to {m_O} = 1,12g\\
\to {m_R} = 4,06 - 1,12 = 2,94g\\
\to {M_R} = 28a
\end{array}\)
Với a=2 thì R=56 (Fe)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{Fe}} = 0,0525mol\\
\to \dfrac{{{n_{Fe}}}}{{{n_O}}} = \dfrac{{0,0525}}{{0,07}} = \dfrac{3}{4}
\end{array}\)
Vậy oxit kim loại là: \(F{e_3}{O_4}\)
b,
\(\begin{array}{l}
2F{e_3}{O_4} + 10{H_2}S{O_4} \to 3F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 10{H_2}O\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,0175mol\\
\to {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{3}{2}{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,02625mol\\
\to C{M_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,02625}}{5} = 5,25 \times {10^{ - 3}}M
\end{array}\)
