Đáp án:
\(x=0,06\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,25.0,1 = 0,025{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\)
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,25x{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{O{H^ - }}} = 0,5x{\text{ mol}}\)
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Vì dung dịch sau phản ứng có \(pH=12\) nên \(OH^-\) dư.
\(pOH = 2 \to [O{H^ - }] = {10^{ - 2}} = 0,01M\)
Dung dịch sau phản ứng có thể tích
\(V = 250 + 250 = 500ml = 0,5{\text{ lít}}\)
\( \to {n_{O{H^ - }{\text{ dư}}}} = 0,5.0,01 = 0,5x - 0,025\)
\( \to x=0,06\)
