Đáp án:
m=34,8g
Giải thích các bước giải:
Phần 1: Tác dụng với \({H_2}S{O_4}\)
\(\begin{array}{l}
FeO + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}O\\
A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{200 \times 19,6}}{{100 \times 98}} = 0,4mol\\
\to {n_{FeO}} + 3{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,4mol
\end{array}\)
Phần 2: tác dụng với KOH dư, thì chỉ có \(A{l_2}{O_3}\) tan hết trong KOH dư, còn FeO không tan
nên suy ra chất rắn là FeO
\({m_{FeO}} = 7,2g \to {n_{FeO}} = 0,1mol\)
Mặt khác vì chia 2 phần bằng nhau nên số mol ở phần 2 cũng chính là phần 1, nên:
\( \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{0,4 - 0,1}}{3} = 0,1mol\)
Suy ra: \( \to m = {m_{FeO}} + {m_{A{l_2}{O_3}}} = 0,1 \times 2 \times (72 + 102) = 34,8g\)
