$n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15(mol)$
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$
0,15 → 0,15 0,15 0,15 (mol)
$m_{dd...sau...pứ}=m_{Fe}+m_{dd...H_2SO_4}-m_{H_2}$
$ = 8,4+200-0,15.2=208,1(g)$
$m_{ct...FeSO_4}=0,15.152=22,8(g)$
$⇒C$%$FeSO_4=\frac{22,8}{208,1}.100$%$≈10,956$%