Đáp án:
a. $Al(OH)_3$
b. $C\%H_2SO_4=13,9\%$
$C\%Al_2(SO_4)_3=16,2\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl}=C_M.V=3.0,2=0,6\ mol$
PTHH
$X(OH)_n+nHCl\to XCl_n+nH_2O$
$⇒n_{X(OH)_n}=\dfrac{1}{n}.n_{HCl}=\dfrac{0,6}{n}\ mol$
$⇒\dfrac{0,6}{n}. (X+17n)=15,6 ⇒ \dfrac{X}{n}=9$
Do n là hóa trị kim loại nên $n=1;2;3$
+/ n= 1 ⇒ X=9 ⇒loại
+/ n= 2⇒ X=18 ⇒ loại
+/ n = 3 ⇒ X = 27 ⇒ Al
Vậy công thức bazo là $Al(OH)_3$
b/ $n_{Al(OH)_3}=\dfrac{15,6}{78}=0,2\ mol$
$2Al(OH)_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+6H_2O$
$⇒n_{H_2SO_4\ pư}=1,5.n_{Al(OH)_3}=0,3\ mol$
$n_{H_2SO_4\ ban\ đầu}=\dfrac{196.20}{100.98}=0,4\ mol \\⇒H_2SO_4\ dư: 0,4-0,3=0,1\ mol$
Vậy dung dich A chứa $Al_2(SO_4)_3; H_2SO_4$
$m_{dd}=m_{Al(OH)_3}+196g=211,6g$
$C\%H_2SO_4=\dfrac{0,3.98}{211,6}.100\%=13,9\%$
$n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5.n_{Al(OH)_3}=0,1\ mol⇒C\%Al_2(SO_4)_3=\dfrac{0,1.342}{211,6}.100\%=16,2\%$
