Đáp án:
\(m=41,166 gam\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol\(MgCO_3\) và \(Al_2O_3\) lần lượt là \(x, y\).
\( \to 84x + 102y = 13,29\;{\text{gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(MgC{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\)
\(A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,36.1 = 0,36{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{MgC{O_3}}} + 3{n_{A{l_2}{O_3}}}\)
\( \to x + 3y = 0,36\)
Giải được: \(x = 0,021;y = 0,113\)
\( \to {n_{MgS{O_4}}} = {n_{MgC{O_3}}} = 0,021{\text{ mol}}\)
\({n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,113{\text{ mol}}\)
\( \to m = 41,166{\text{ gam}}\)
