Đáp án:
D
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Ba{(OH)_2} + {(N{H_4})_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{10 \times 17,1\% }}{{171}} = 0,01\,mol\\
{n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = \dfrac{{10 \times 10,56\% }}{{132}} = 0,008\,mol\\
\dfrac{{0,01}}{1} > \dfrac{{0,008}}{1} \Rightarrow\text{ $Ba(OH)_2$ dư} \\
{n_{BaS{O_4}}} = {n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 0,008\,mol\\
{n_{N{H_3}}} = 2{n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 0,016\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}X}} = 10 + 10 - 0,008 \times 233 - 0,016 \times 17 = 17,864g
\end{array}\)
