Giải thích các bước giải:
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe
\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,45mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 13,8\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,45
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,15
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol \to {m_{Al}} = 5,4g\\
\to {n_{Fe}} = 0,15mol \to {m_{Fe}} = 8,4g\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{13,8}} \times 100\% = 39,13\% \\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{8,4}}{{13,8}} \times 100\% = 60,87\% \\
b)\\
{n_{HCl(banđầu)}} = 1,25mol\\
{n_{HCl(pt)}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 0,9mol\\
\to {n_{HCl(dư)}} = 0,35mol\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2mol\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,15mol\\
\to C{M_{HCl(dư)}} = \dfrac{{0,35}}{{0,5}} = 0,7M\\
\to C{M_{AlC{l_3}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M\\
\to C{M_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,5}} = 0,3M
\end{array}\)
