Phần 1: nH2 = 0,03 —> nAl dư = 0,02
nNaOH = 0,06 —> nNaAlO2 = 0,06, bảo toàn Al —> nAl2O3 = 0,02
Chất rắn không tan gồm Fe (u) và Cu (v)
—> 56u + 64v = 2,96
Bảo toàn electron: 8u/3 + 2v = 0,02.2.3
—> u = 0,03 và v = 0,02
mPhần 1 = 5,54 —> mPhần 2 = 22,16 – 5,54 = 16,62
Dễ thấy 16,62/5,54 = 3 —> Phần 2 gấp 3 lần phần 1.
Phần 2: Al dư (0,06), Al2O3 (0,06), Fe (0,09) và Cu (0,06)
Quy đổi phần 2 thành kim loại (13,74 gam) và O (0,18 mol)
Đặt nNH4+ = x, bảo toàn N —> nHNO3 = x + 0,09
nH+ = 2nH2SO4 + (x + 0,09) = 0,03.4 + 0,03.10 + 10x + 2.0,18
—> nH2SO4 = 4,5x + 0,345
—> m muối = 13,74 + 18x + 96(4,5x + 0,345) = 58,11
—> x = 0,025
—> nBa(OH)2 tạo ↓ max = nH2SO4 = 0,4575
nOH- trong ↓ = 0,4575.2 – x = 0,89
—> m↓ max = 13,74 + 0,89.17 + 0,4575.233 = 135,4675
Do Al(OH)3 (0,18 mol) đã bị hòa tan trở lại nên:
m↓ = 135,4675 – 0,18.78 = 121,4275 gam