Giải thích các bước giải:
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Mg
\(\begin{array}{l}
8Al + 30HN{O_3} \to 8Al{(N{O_3})_3} + 3{N_2}O + 15{H_2}O\\
4Mg + 10HN{O_3} \to 4Mg{(N{O_3})_2} + {N_2}O + 5{H_2}O\\
{n_{{N_2}O}} = 0,04mol\\
a)\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 3,32\\
\dfrac{3}{8}a + \dfrac{1}{4}b = 0,04
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,058\\
b = 0,073
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,058mol \to {m_{Al}} = 1,566g\\
\to {n_{Mg}} = 0,073mol \to {m_{Mg}} = 1,752g\\
b)\\
4Al{(N{O_3})_3} \to 2A{l_2}{O_3} + 12N{O_2} + 3{O_2}\\
2Mg{(N{O_3})_2} \to 2MgO + 4N{O_2} + 4{O_2}\\
{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,058mol\\
\to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,029mol \to {m_{A{l_2}{O_3}}} = 2,96g\\
{n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Mg}} = 0,073mol\\
\to {n_{MgO}} = {n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = 0,073mol \to {m_{MgO}} = 2,92g
\end{array}\)
