Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
17,
\(\begin{array}{l}
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
{n_{Fe}} = 0,06mol\\
\to {n_{NO}} = {n_{Fe}} = 0,06mol\\
\to {V_{NO}} = 1,344l\\
{n_{HN{O_3}}} = 4{n_{Fe}} = 0,24mol\\
\to {m_{HN{O_3}}} = 15,12g\\
\to {m_{HN{O_3}}}{\rm{dd = }}\dfrac{{15,12 \times 100}}{{20}} = 75,6g\\
\to {V_{HN{O_3}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{75,6}}{{1,4}} = 54c{m^3} = 0,054l
\end{array}\)
18,
\(\begin{array}{l}
Zn + 4HN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{N{O_2}}} = 0,24mol\\
\to {n_{Zn}} = \dfrac{1}{2}{n_{N{O_2}}} = 0,12mol\\
\to m = {m_{Zn}} = 7,8g\\
\to {n_{HN{O_3}}} = 2{n_{N{O_2}}} = 0,48mol\\
\to {V_{HN{O_3}}} = \dfrac{{0,48}}{1} = 0,48l
\end{array}\)
19,
Gọi a và b là số mol của Al và Fe
\(\begin{array}{l}
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
{n_{NO}} = 0,15mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 5,5\\
a + b = 0,15
\end{array} \right.\\
\to a = 0,1 \to b = 0,05\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,1 \times 27}}{{5,5}} \times 100\% = 49,09\% \\
\to \% {m_{Fe}} = 50,91\% \\
{n_{HN{O_3}}} = 4({n_{Al}} + {n_{Fe}}) = 0,6mol\\
\to C{M_{HN{O_3}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,3}} = 2M
\end{array}\)
Câu c vì đề thiếu mol HNO3 dư nên mình không giải được nhé!!!
20,
Gọi a và b là số mol của Mg và Fe
\(\begin{array}{l}
3Mg + 8HN{O_3} \to 3Mg{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
{n_{NO}} = 0,15mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 56b = 6,4\\
\frac{2}{3}a + b = 0,15
\end{array} \right.\\
\to a = 0,15 \to b = 0,05\\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,15 \times 24}}{{6,4}} \times 100\% = 56,25\% \\
\to \% {m_{Fe}} = 43,75\% \\
{n_{HN{O_3}}} = \dfrac{8}{3}{n_{Mg}} + 4{n_{Fe}} = 0,6mol\\
\to C{M_{HN{O_3}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,25}} = 2,4M
\end{array}\)
21,
Gọi a và b là số mol của Al và Cu
\(\begin{array}{l}
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
{n_{NO}} = 0,2mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 64b = 12,3\\
a + \dfrac{2}{3}b = 0,2
\end{array} \right.\\
\to a = 0,1 \to b = 0,15\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,1 \times 27}}{{12,3}} \times 100\% = 21,95\% \\
\to \% {m_{Fe}} = 78,06\% \\
{n_{HN{O_3}}} = 4{n_{Al}} + \dfrac{8}{3}{n_{Cu}} = 0,8mol\\
\to C{M_{HN{O_3}}} = \dfrac{{0,8}}{2} = 0,4l
\end{array}\)
Để kết tủa lớn nhất thì \(Al{(OH)_3}\) không tan trong NaOH dư
\(\begin{array}{l}
Al{(N{O_3})_3} + 3NaOH \to Al{(OH)_3} + 3NaN{O_3}\\
Cu{(N{O_3})_2} + 2NaOH \to Cu{(OH)_2} + 2NaN{O_3}\\
{n_{NaOH}} = 3{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} + 2{n_{NaOH}} = 0,6mol\\
\to {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,6}}{1} = 0,6l
\end{array}\)
Để kết tủa nhỏ nhất thì \(Al{(OH)_3}\) tan hết trong NaOH dư
\(\begin{array}{l}
Al{(N{O_3})_3} + 3NaOH \to Al{(OH)_3} + 3NaN{O_3}\\
Cu{(N{O_3})_2} + 2NaOH \to Cu{(OH)_2} + 2NaN{O_3}\\
Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{NaOH}} = 3{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} + 2{n_{NaOH}} = 0,6mol\\
{n_{NaOH}}du = {n_{Al{{(OH)}_3}}} = {n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,1mol\\
\to {n_{NaOH}} = 0,6 + 0,1 = 0,7mol\\
\to {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,7}}{1} = 0,6l
\end{array}\)
