Đáp án:
C
Giải thích các bước giải:
Gọi % của đồng vị \(^{35}Cl\) là \(x\%\); suy ra % đồng vị \(^{37}Cl\) là \(100\%-x\%\).
\(\overline {{M_{Cl}}} = 35.x\% + 37.(100\% - x\% ) = 35,5\)
\( \to x\% = 75\% \)
Giả sử có 1 mol \(FeCl_3\).
\( \to {m_{FeC{l_3}}} = 1.(55,85 + 35,5.3) = 162,35{\text{ gam}}\)
\({n_{Cl}} = 3{n_{FeC{l_3}}} = 1.3 = 3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{^{35}Cl}} = 3.75\% = 2,25{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{^{35}Cl}} = 2,25.35 = 78,75{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{^{35}Cl}} = \frac{{78,75}}{{162,35}} = 48,5\% \)
