Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{n_{Fe}} = 0,04mol\\
{n_{Mg}} = 0,06mol
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
3Mg + 8HN{O_3} \to 3Mg{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
{n_{NO}} = \dfrac{{1,792}}{{22,4}} = 0,08mol\\
hh:Fe(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
56a + 24b = 3,68(1)\\
a + \dfrac{2}{3}b = 0,08(2)\\
\text{Từ (1) và (2) }\Rightarrow a = 0,04;b = 0,06
\end{array}\)