Đáp án:
\(C{\% _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 22,62\% \)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 684.10\% = 68,4{\text{ gam}}\)
\(\to {m_{{H_2}O}} = 684 - 68,4 = 615,6{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{68,4}}{{27.2 + 96.3}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{615,6}}{{18}} = 34,2{\text{ mol}}\)
Số mol nguyên tử trong \(Al_2(SO_4)_3\) là:
\(0,2.(2 + 3.(1 + 4)) = 3,4{\text{ mol}}\)
Số mol nguyên tử trong \(H_2O\) là:
\(34,2.(2 + 1) = 102,6{\text{ mol}}\)
Tổng số mol nguyên tử trong 2 chất là:
\(3,4 + 102,6 = 106{\text{ mol}}\)
Số mol nguyên tử còn lại là:
\(106.40\% = 42,4{\text{ mol}}\)
Số mol nguyên tử trong \(H_2O\) là:
\(42,4 - 3,4 = 39{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{39}}{3} = 13{\text{ mol}}\)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:
\({m_{dd}} = {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {m_{{H_2}O}} = 68,4 + 13.18 = 302,4{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{68,4}}{{302,4}} = 22,62\% \)
