Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{N{O_2}}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,175mol\\
\to {n_{Cu}} = 0,05mol \to {m_{Cu}} = 3,2g
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Al
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 27b = 6,95\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,175
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,05
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,1mol \to {m_{Fe}} = 5,6g\\
\to {n_{Al}} = 0,05mol \to {m_{Al}} = 1,35g\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{10,15}} \times 100\% = 55,17\% \\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{1,35}}{{10,15}} \times 100\% = 13,3\% \\
\to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{3,2}}{{10,15}} \times 100\% = 31,53\%
\end{array}\)
