Đáp án:
Em tham khảo nha
Giải thích các bước giải:
Ví dụ
$CH_3COOH⇄CH_3COO^-+H^+\ K$
$⇒K=\dfrac{[H^+].[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}$
$⇒[CH_3COOH].K=[H^+].[CH_3COO^-]$
Trong đó $[X]=$ nồng độ của ion hoặc chất X tại thời điểm cân bằng
Bảo toàn nồng độ đầu, ta có:
$[CH_3COOH]+[CH_3COO^-]=C_{CH_3COOH}$
$⇒[CH_3COOH].K=[H^+].(C_{Ch_3COOH}-[CH_3COOH])\\⇒[CH_3COOH].(K+[H^+])=[H^+].C_{CH_3COOH}\\⇒[CH_3COOH]=\dfrac{[H^+]}{K+[H^+]}.C_{CH_3COOH}$
Tương tự với $[CH_3COO^-]$ em nhé
