Đáp án:
\(\% {m_{Zn}} = 43,7\% ;\% {m_{Fe}} = 56,3\% \)
Giải thích các bước giải:
\(Fe\) bị thụ động trong \(HNO_3\) đặc nguội nên chỉ có \(Zn\) phản ứng.
Ta có:
\({n_{NO_2}} = \frac{{3,584}}{{22,4}} = 0,16{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(2{n_{Zn}} = {n_{NO)2}} = 0,16{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Zn}} = 0,08{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 0,08.65 = 5,2{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Zn}} = \frac{{5,2}}{{11,9}} = 43,7\% \to \% {m_{Fe}} = 56,3\% \)
Dung dịch \(X\) chứa:
\({n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Zn}} = 0,08{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,096.2,5 = 0,24{\text{ mol}}\)
Ta có:
\(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}}}} = \frac{{0,24}}{{0,08}} = 3\)
Phản ứng xảy ra:
\(Zn{(N{O_3})_2} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Zn{(OH)_2} + 2NaN{O_3}\)
\(Zn{(N{O_3})_2} + 4NaOH\xrightarrow{{}}N{a_2}Zn{O_2} + 2NaN{O_3} + 2{H_2}O\)
Vì 3 là trung bình cộng của 2 và 4.
\( \to {n_{Zn{{(OH)}_2}}} = {n_{N{a_2}Zn{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Zn{{(OH)}_2}}} = 0,04.(65 + 17.2) = 3,96{\text{ gam}}\)
