Đáp án:
\(\% {m_{KHS}} = 56,69\% ;\% {m_{{K_2}S}} = 43,31\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(KHS;K_2S\) lần lượt là \(x;y\).
\( \to 72x + 110y = 2,54\)
Phản ứng xảy ra:
\(KHS + HCl\xrightarrow{{}}KCl + {H_2}S\)
\({K_2}S + 2HCl\xrightarrow{{}}2KCl + {H_2}S\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S}} = {n_{KHS}} + {n_{{K_2}S}} = x + y = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=0,02;y=0,01\).
\( \to {m_{KHS}} = 0,02.72 = 1,44{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{KHS}} = \frac{{1,44}}{{2,54}} = 56,69\% \to \% {m_{{K_2}S}} = 43,31\% \)
Cho \(X\) tác dụng với \(KOH\)
\(KOH + KHS\xrightarrow{{}}{K_2}S + {H_2}O\)
\( \to {n_{KOH}} = {n_{KHS}} = 0,02{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{KOH}} = \frac{{0,02}}{{0,2}} = 0,1{\text{ lít}}\)