Đáp án:
\([B{a^{2 + }}] = 0,035M\)
\([{H^ + }] = 0,02M\)
\([C{l^ - }] = 0,09M\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,15.0,3 = 0,045{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}} = {n_{C{l^ - }}}\)
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,35.0,05 = 0,0175{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,0175{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{O{H^ - }}} = 0,0175.2 = 0,035{\text{ mol}}\)
Phản ứng:
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\({n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ - }}} \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,045 - 0,035 = 0,01{\text{ mol}}\)
Dung dịch sau phản ứng có thể tích là:
\({V_X} = 150 + 350 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5 lít}}\)
Dung dịch chứa:
\({n_{B{a^{2 + }}}} = 0,0175{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{C{l^ - }}} = 0,045{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H^ + }}} = 0,01{\text{ mol}}\)
\( \to [B{a^{2 + }}] = \frac{{0,0175}}{{0,5}} = 0,035M\)
\([{H^ + }] = \frac{{0,01}}{{0,5}} = 0,02M\)
\([C{l^ - }] = \frac{{0,045}}{{0,5}} = 0,09M\)
500 ml \(X\) chứa 0,01 mol \(H^+\).
Suy ra 250 ml \(X\) chứa 0,005 mol \(H^+\).
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\({n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} = 0,005{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{KOH}}\)
\(\to {V_{KOH}} = \frac{{0,005}}{{0,1}} = 0,05{\text{ lít = 50ml}}\)
