Đáp án:
\(Mg;Ca\)
Giải thích các bước giải:
2 kim loại này phải kế tiếp nhau mới giải ra.
Gọi công thức chung của 2 kim loại là \(R\).
Phản ứng xảy ra:
\(R + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}RS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{8,4}}{{22,4}} = 0,375{\text{ mol = }}{{\text{n}}_R}\)
\( \to {M_R} = \frac{{11,25}}{{0,375}} = 30\)
Vì \(24<30<40\) nên 2 kim loại là \(Mg;Ca\)
Ta có:
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 300.24,35\% = 73,05{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = {n_{{H_2}}} = 0,375{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = 0,375.98 = 36,75{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 73,05 - 36,75 = 36,3{\text{ gam}}\)
Gọi số mol \(Mg;Ca\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 24x + 40y = 11,25{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = x + y = 0,375{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=0,234375;y=0,140625\).
\( \to {n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,234375{\text{ mol}}\)
\({n_{CaS{O_4}}} = {n_{Ca}} = 0,140625{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{MgS{O_4}}} = 0,234375.(24 + 96) = 28,125{\text{ gam}}\)
\({m_{CaS{O_4}}} = 0,140625.(40 + 96) = 19,125{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{dd{\text{sau phản ứng}}}} = {m_{kl}} + {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} - {m_{{H_2}}}\)
\( = 11,25 + 300 - 0,375.2 = 310,5{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = \frac{{36,3}}{{310,5}} = 11,69\% \)
\(C{\% _{MgS{O_4}}} = \frac{{28,125}}{{310,5}} = 9,058\% \)
\(C{\% _{CaS{O_4}}} = \frac{{19,125}}{{310,5}} = 6,16\% \)
