Đáp án:
\( {m_{MgS{O_4}}} = 9{\text{ gam}}\)
\({m_{Mg{{(OH)}_2}}}= 0,075.(24 + 17.2) = 4,35{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(MgS{O_4} + 2KOH\xrightarrow{{}}Mg{(OH)_2} + {K_2}S{O_4}\)
Ta có:
\({n_{KOH}} = 0,1.1,5 = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = {n_{MgS{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,075{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{MgS{O_4}}} = 0,075.(24 + 96) = 9{\text{ gam}}\)
\({m_{Mg{{(OH)}_2}}} = 0,075.(24 + 17.2) = 4,35{\text{ gam}}\)
Nung kết tủa:
\(Mg{(OH)_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MgO + {H_2}O\)
\( \to {n_{MgO}} = {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = 0,075{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{MgO}} = 0,075.(24 + 16) = 3{\text{ gam}}\)