Đáp án:
a. 37,5%
b. Vậy sau phản ứng, khối lượng thanh sắt giảm 5,66g
Giải thích các bước giải:
PTHH
$Cu+4HNO_3\xrightarrow{t^o} Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O$
$Fe_2O_3+6HNO_3\to Fe(NO_3)_3+3H_2O
a. $n_{NO_2}=6,72:22,4=0,3\ mol\\⇒n_{Cu}=0,3:2=0,15\ mol\\⇒m_{Cu}=0,15.64=9,6g\\⇒\%m_{Cu}=9,6:25,6.100\%=37,5%$
b. $m_{Fe_2O_3}=25,6-9,6=16 ⇒n_{Fe_2O_3}=16:160=0,1\ mol\\⇒n_{Fe(NO_3)_3}=2.0,1=0,2\ mol$
$n_{HNO_3\ pư}=4.n_{Cu}+3.n_{Fe_2O_3}=0,9\ mol\\⇒n_{HNO_3\ dư}=0,09\ mol$
Dung dịch chứa:
$0,09\ mol\ HNO_3; 0,15\ mol\ Cu(NO_3)_2; 0,2\ mol\ Fe(NO_3)_3$
Cho thanh sắt vào X có phản ứng
$Fe+6HNO_3\xrightarrow{t^o} Fe(NO_3)_3+3NO_2+3H_2O$
$Fe+2Fe(NO_3)_3\to 3Fe(NO_3)_2$
$Fe+Cu(NO_3)_2\to Fe(NO_3)_2+ Cu$
BT e ta có:
$Fe\to Fe^{+2}+2e$
$2H^++NO_3^-+1e\to NO_2+H_2O$
$Fe^{+3}+1e\to Fe^{+2}$
$Cu^{+2}+2e\to Cu$
$⇒2.n_{Fe}=0,5.n_{HNO_3} +n_{Fe(NO_3)_3}+2.n_{Cu(NO_3)_2}\\⇒n_{Fe}= 0,2725\ mol$
$n_{Cu}=n_{Cu(NO_3)_2}=0,15\ mol$
$m_{Fe\ pư}-m_{Cu}=5,66$
Vậy sau phản ứng, khối lượng thanh sắt giảm 5,66g
