Khi đốt cháy H2S trong lượng oxi dư, nước và lưu huỳnh dioxit được tạo thành.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng trên

b) Trong các phản ứng đó, nguyên tố nào bị oxi hoá, nguyên tố nào bị khử

c) Viết các quá trình khử, quá trình oxi hoá

Mong mn giúp mk với ạ!

Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng: chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong thiết bị báo cháy,...Các kim loại kali và natri dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một vài lò phản ứng hạt nhân. Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện.

cho khí co đi qua ống sứ đựng 0,09 mol hỗn hợp A gồm fe2o3 và feo nung nóng sau một thời gian thu được 10,32 g chất răn B. Dẫn khí đi ra khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(oh)2 dư thu được 17,73 g kết tủa. cho B tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu được V lít NO( đktc, sản phẩm khử duy nhất ), Gía trị V là

a, Feso4 + KMno4 + H2o => Fe(oh)2 +Fe2(so4)3 + Mno2 +K2so4

b, R2(co3)n + HNO3 =>R(NO3)m + NO + CO2 + H2o

cho Zn tác dụng với HNO3 thu được hỗn hợp gồm N2O và NO tỉ lệ thể tích là 2:3. Hệ số của HNO3 tham gia phản ứng là??
thanks trc ạ

Nung m gam hỗn hợp A gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (20% thể tích là oxi và 80% thể tích là nitơ) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn B và hỗn hợp khí C có thành phần thể tích N2=84,77%; SO2=10,6%; còn lại là oxi. Hòa tan chất rắn B bằng dung dịch H2SO4 vừa đủ, dung dịch thu được cho tác dụng với Ba(OH)2 dư. Lọc lấy kết tủa, làm khô, nung ở nhiệt độ cao, đến khối lượng không đổi, thu được 12,885 gam chất rắn.

a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A

b) Tính m

c) Giả sử dung tịch bình là 1,232 lít. Sau khi nung hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ 27,30C. Tính áp suất gây ra bởi mỗi khí trong bình.

Mọi người giúp mình mấy bài tập này với mình đang cần gấp :

1. Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố X , Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là : 11 , 25 . Hỏi:
a. Mỗi nguyên tử có mấy lớp e.
b. Lớp ngoài cùng có mấy e.
c. e cuối cùng điền vào phân lớp nào.

2. Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố có công thức RH3 . Trong hợp chất oxit cao nhất của nó , Oxi chiếm 56,34 % về khối lượng . Tìm nguyên tố R. Viết công thức Oxit cao nhất và hợp chất khí của R với hidro

3. Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron.
a. NH3 + O2 =--> N2 + H2O
b. Mg+HNO3→Mg(NO3)2+NO+ H20

4. Ion X2+X2+, Y−Y− có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là : 3s2,3p63s2,3p6 . Hãy viết cấu hình e của các nguyên tử X và Y.

5. Ion X2+X2+, Y−Y− có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là : 3s2,3p63s2,3p6 . Hãy viết cấu hình e của các nguyên tử X và Y.

Vì sao các phân tử Halogen lại được cấu tạo từ 2 nguyên tử?

cho 15,6g hh gồm 1 kl kiềm và 1 kl kiềm thổ trong cùng 1 chu kì tác dụng với dd HCl dư thu được 11,2l H2 ở đktc. Xác định tên 2 kl?

Vì sao các phân tử Halogen lại được cấu tạo từ 2 nguyên tử?