1)
Hợp chất \(A\) gồm 2 nguyên tử \(X\) liên kết với 3 nhóm \(SO_4\).
Do vậy \(A\) có dạng \(A_2(SO_4)_3\).
\( \to {M_A} = 2{M_X} + 3{M_{S{O_4}}} = 10,6875{M_{O_2}} = 10,6875.16.2 = 342\)
\( \to 2{M_X} + 3.96 = 342 \to {M_X} = 27\)
\( \to X:Al\) (nhôm)
Vậy hợp chất cần tìm là: \(Al_2(SO_4)_3\).
Ta có:
\(\% {m_{Al}} = \frac{{2{M_{Al}}}}{{{M_A}}} = \frac{{27.2}}{{342}} = 15,7895\% \)
2)
Hợp chất \(B\) tạo bởi nguyên tố \(Ba\) hóa trị II và nhóm \(XO_n\) hóa trị I.
Vậy phân tử \(B\) là \(Ba(XO_n)_2\).
Ta có:
\({M_B} = {M_{{H_2}O}} + 243 = 18 + 243 = 261\)
\( \to {M_{Ba}} + 2{M_{X{O_n}}} = 137 + 2.({M_X} + n{M_O}) = 137 + 2.({M_X} + 16)n\)
\( = 137 + 2{M_X} + 32n = 261\)
Ta có:
\(\% {m_O} = \frac{{2n{M_O}}}{{261}} = \frac{{16.2n}}{{261}} = 36,78\% \to n = 3\)
\( \to {M_X} = 14 \to X:N\) (nito)
Vậy hợp chất là \(Ba(NO_3)_2\)
