Đáp án:
$\rm V_{NO}=2,24\ (lit)$
$\rm V_{NO_2}=4,48\ (lit)$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $\rm n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\ (mol)$ và $\rm n_{g}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol)$
Gọi mol từng khí: $\begin{cases} \rm n_{NO}=a\ (mol)\\\rm n_{NO_2}=b\ (mol) \end{cases}$
Quá trình trao đổi electron:
\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Zn}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Zn}\limits^{+2}+2e}&\rm{\!\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+2}}&\\ \rm{0,25\hspace{0,6cm}\to\hspace{0,6cm}0,5}&\rm{\;\;\;\;\;\;3a\;\leftarrow\; a}\\&\rm{\!\mathop{N}\limits^{+5}+e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+4}}\\&\rm{\;\;\;\;\;\;\;b\leftarrow \;\;b}\\\end{array}
Theo đề bài ta có hệ phương trình:
$\begin{cases} \rm a+b=0,3\\\rm 3a+b=0,5 \end{cases}$
Giải hệ phương trình ta được: $\rm a=0,1; b=0,2$
Vậy $\rm V_{NO}=0,1×22,4=2,24\ (lit)$
$\rm\quad\;\; V_{NO_2}=6,72-2,24=4,48\ (lit)$
