Bài giải:
a.
-$V_{MgCl_2}=200(ml)=0,2(l)$
$n_{MgCl_2}=0,2.0,5=0,1(mol)$
$MgCl_2+2NaOH→Mg(OH)_2↓+2NaCl$
0,1 → 0,2 0,1 0,2 (mol)
-$V_{NaOH}=300(ml)=0,3(l)$
$⇒CM_{NaOH}=\frac{0,2}{0,3}=\frac{2}{3}(M)$
b.
$Mg(OH)_2\xrightarrow{t^o}MgO+H_2O $
0,1 → 0,1 (mol)
-$m_{MgO}=0,1.40=4(g)$
c.
-$V_{dd..sau..pứ}=V_{MgCl_2}+V_{NaOH}=200+300=500(ml)=0,5(l)$
$⇒CM_{NaCl}=\frac{0,2}{0,5}=0,4(M)$