PTHH:
`2Al + Fe_2O_3\xrightarrowAl_2O_3 + 2Fe`
Ta có: `n_{Al} = {11,34}/{27} = 0,42mol; n_{Fe} = 40/{56·2 + 16·3} = 0,25mol`
Vì `n_{Al} < 2n_{Fe_2O_3` nên `Fe_2O_3` dư so với `Al` ⇒ hiệu suất tính theo `Al`.
Cho `X` vào `KOH` dư thu được `H_2`, do vậy có `Al` dư.
`KOH + Al + H_2O→KAlO_2 + 3/2H_2`
`n_{H_2} = {4,032}/{22,4} = 0,18mol \to n_{Al\text{ dư}} = 2/3n_{H_2} = 0,12 mol \to n_{\text{Al phản ứng}} = 0,42 - 0,12 = 0,3 mol`
Vậy hiệu suất phản ứng `H = {0,3}/{0,42} = 71,43\%`