Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
Al + 6HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
Mg + 4HN{O_3} \to Mg{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
3Mg + 8HN{O_3} \to 3Mg{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O
\end{array}\)
ta có:
\({n_{S{O_2}}} = {n_{N{O_2}}} = {n_{{N_2}O}} = 0,1mol\)
Gọi a và b là số mol của Al và Mg
\( \to 2a + 3b = 2{n_{S{O_2}}} + 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}} = 1,3mol\)
Và 27a+24b=12,9
Giải hệ phương trình
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 12,9\\
3a + 2b = 1,3
\end{array} \right.\\
\to a = 0,3 \to b = 0,2\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,3 \times 27}}{{12,9}} \times 100\% = 62,79\% \\
\to \% {m_{Mg}} = 37,21\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{m_{muối}} = {m_{hỗn hợp}} + {m_{HN{O_3}}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} - {m_{S{O_2}}} - {m_{NO}} - {m_{{N_2}O}}\\
\to {m_{muối}} = 12,9 + 0,4 \times 63 + 0,7 \times 98 - 0,1 \times (64 + 30 + 44)\\
\to {m_{muối}} = 92,9g
\end{array}\)
