$V_{H_2SO_4}=V_{H_2}=\dfrac{0,45}{2}=0,225l$
$\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,45.2.0,1+0,45.0,3=0,225(mol)$
$n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}=0,2V (mol)$
$pH=1<7\Rightarrow $ dư $H^+$
$n_{H^+\text{dư}}=0,225-0,2V (mol)$
$V_{dd}=0,45+V (l)$
$[H^+]=10^{-1}=0,1M$
$\Rightarrow 0,225-0,2V=0,1(0,45+V)$
$\Leftrightarrow V=0,6$