Đáp án:
12,22
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{HN{O_3}}} = 0,1 \times 0,01 = 0,001\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 0,01 = 0,001\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,001 + 0,001 \times 2 = 0,003\,mol\\
{n_{KOH}} = 0,2 \times 0,01 = 0,002\,mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2 \times 0,015 = 0,003\,mol\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,002 + 0,003 \times 2 = 0,008\,mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,003}}{1} < \frac{{0,008}}{1} \Rightarrow \,ion\,O{H^ - }\text{ dư}\\
{n_{O{H^ - }}}\text{ dư} = 0,008 - 0,003 = 0,005\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}spu}} = 0,1 + 0,2 = 0,3l\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,005}}{{0,3}} = \dfrac{1}{{60}}M\\
pH = 14 - {\rm{[}} - \log (\dfrac{1}{{60}}){\rm{]}} = 12,22
\end{array}\)
