Đáp án:
\({m_{BaS{O_4}}} = 6,99g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
BaC{l_2} + N{a_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2NaCl\\
{m_{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{60 \times 7,1}}{{100}} = 4,26g\\
{n_{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{4,26}}{{142}} = 0,03mol\\
{n_{BaC{l_2}}} = 0,2 \times 0,2 = 0,04mol\\
\dfrac{{0,03}}{1} < \dfrac{{0,04}}{1} \Rightarrow BaC{l_2}\text{ dư}\\
{n_{BaS{O_4}}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,03mol\\
{m_{BaS{O_4}}} = 0,03 \times 233 = 6,99g
\end{array}\)