$\Delta m=20.10\%=2g$
$n_{Cu(NO_3)_2}=0,2(mol)$
$n_{AgNO_3}=0,2.0,5=0,1(mol)$
Nếu Fe vừa tác dụng hết với $AgNO_3$:
$Fe+2AgNO_3\to Fe(NO_3)_2+2Ag$
$\Rightarrow n_{Fe\text{pứ}}=0,05(mol)$
$\Rightarrow \Delta m_1=0,1.108-0,05.56=13,6g$
Vì $\Delta m<\Delta m_1$ nên sau phản ứng, $AgNO_3$ còn dư.
Đặt $n_{Ag}=x\Rightarrow n_{Fe}=0,5x$
$108x-56.0,5x=2$
$\Leftrightarrow x=0,025$
$\Delta m_{dd}=m_{Fe}-m_{Ag}=0,025.0,5.56-0,025.108=-2g$
$\to dd$ giảm đi $2g$