Đáp án:
m=15,716g
Giải thích các bước giải:
Quy đổi hỗn hợp Y gồm Fe và O
Gọi a và b là số mol của Fe và O
Áp dụng sơ đồ chéo ta có:
\(\begin{array}{l}
\dfrac{{{n_{NO}}}}{{{n_{N{O_2}}}}} = \dfrac{{46 - (19 \times 2)}}{{(19 \times 2) - 30}} = 1\\
\to {n_{NO}} = {n_{N{O_2}}}\\
{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} = 0,08mol\\
\to \to {n_{NO}} = {n_{N{O_2}}} = 0,04mol
\end{array}\)
Bảo toàn electron ta có:
\(\begin{array}{l}
Fe \to F{e^{3 + }} + 3e\\
O + 2e \to {O^{2 - }}\\
{N^{5 + }} + 3e \to {N^{2 + }}\\
{N^{5 + }} + 1e \to {N^{4 + }}\\
\to 3a - 2b = 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}}\\
\to 3a - 2b = 0,16
\end{array}\)
Giải hệ phương trình:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 16b = 7\\
3a - 2b = 0,16
\end{array} \right.\\
\to a = 0,1035 \to b = 0,07525
\end{array}\)
Vậy:
\(\begin{array}{l}
{n_{N{O_3}^ - }}(muối) = 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} = 0,16mol\\
{m_{muối}} = {m_{Fe}} + {m_{N{O_3}^ - }}(muối) = 0,1035 \times 56 + 0,16 \times 62 = 15,716g
\end{array}\)
