Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% Cu = 70,33\% \\
\% Al = 29,67\% \\
m = 40,1g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
Al + 6HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
{n_{N{O_2}}} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5mol\\
hh:Cu(a\,mol),Al(b\,mol)\\
64a + 27b = 9,1(1)\\
2a + 3b = 0,5(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,1;b = 0,1\\
{m_{Cu}} = 0,1 \times 64 = 6,4g\\
{m_{Al}} = 9,1 - 6,4 = 2,7g\\
\% Cu = \dfrac{{6,4}}{{9,1}} \times 100\% = 70,33\% \\
\% Al = 100 - 70,33 = 29,67\% \\
{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,1mol\\
{m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,1 \times 188 = 18,8g\\
{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,1mol\\
{m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,1 \times 213 = 21,3g\\
m = 18,8 + 21,3 = 40,1g
\end{array}\)
