Đáp án:
\(C{\% _{{H_3}P{O_4}}}= 3,81\% \)
Giải thích các bước giải:
Đốt cháy photpho trong oxi dư.
\(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)
Ta có:
\({n_P} = \frac{{6,2}}{{31}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}{n_P} = 0,1{\text{ mol}}\)
Hòa tan \(A\) vào 500ml nước
\({P_2}{O_5} + 3{H_2}O\xrightarrow{{}}2{H_3}P{O_4}\)
\( \to {n_{{H_3}P{O_4}}} = 2{n_{{P_2}{O_5}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_3}P{O_4}}} = 0,2.98 = 19,6{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{dd{\text{ B}}}} = {m_A} + {m_{{H_2}O}} = 0,1.(31.2 + 16.5) + 500.1 = 514,2{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{{H_3}P{O_4}}} = \frac{{19,6}}{{514,2}} = 3,81\% \)
Thêm 50 gam nước vào dung dịch.
\( \to {m_{dd\;{\text{D}}}} = {m_B} + 50 = 564,2{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{{H_3}P{O_4}}} = \frac{{19,6}}{{564,2}} = 3,474\% \)
