Đáp án:
a) 2,775g và 21,525 g
b) 12,15g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{P_2}:\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,2 \times 2,5 = 0,5\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
24a + 56b = 12,15\\
2a + 2b = 0,5\\
\Rightarrow a = 0,0578125;b = 0,1921875\\
{m_{Mg}} = 0,0578125 \times 2 \times 24 = 2,775g\\
{m_{Fe}} = 0,1921875 \times 2 \times 56 = 21,525g\\
b)
\end{array}\)
Vì $Fe,Mg$ không phản ứng với $H_2$ nên m là khối lượng hỗn hợp X ở phần 1 nên m=12,15g